【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。答案：D【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。答案：D点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。二、描述滴定终点【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是锥形瓶滴定管指示剂滴定管类型滴定终点标志ANaOH溶液盐酸酚酞酸式滴定管红色变成无色，半分钟内溶液颜色无变化B盐酸NaOH溶液甲基橙酸式滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化C盐酸氨水甲基橙酸式滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化DNaOH溶液醋酸溶液紫色石蕊碱式滴定管蓝色变成紫色色，半分钟内溶液颜色无变化解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。答案：A三、选择指示剂测定样品中一种成分【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠与碳酸钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。（2）偏高【例题5】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，______（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的海量，理由是_________。（2）滴定终点时溶液的颜色由_______变为_______。（3）滴定时，若滴定管中的滴定液...
