元素周期律复习训练1．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb2．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3．下列叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼4．下列说法正确的是()A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B．碱金属单质都是银白色金属C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂材料D．常温下气体的单质都是由非金属元素组成的5．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族6．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是()A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显中性D．氧化铍的化学式Be2O37．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大8．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()XYZA．Y元素为AlB．Z的氢氧化物不能与强碱溶液反应C．原子半径大小为Y＞Z＞XD．X只能形成一种氧化物9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物稳定性B．Y、Z两元素的简单离子半径：Y＞ZC．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO410．已知aA＋、bB2＋、cC－、dD2－四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA元素的原子核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族A．①②B．①③C．②④D．③④12．月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是()A．原子序数为3B．中子数为3C．He与He互为同位素D．核外电子数为313.关于Cs元素，下列说法错误的是()A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子14．(2016·四川雅安中学高一检测)某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn＋核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A．molB．molC．molD．mol15．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是()A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X316．短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。不属于这三种元素的是()A．SB．OC．ND．P17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。正确的是()A．离子半径：乙<丁<戊B．金属性：甲>丙>丁C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最高化合价：甲>乙>戊18．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中...
