化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》第2课时盐的化学性质教学设计化学科叶静怡一、教材分析本课题安排在第十单元酸和碱之后，是元素化合物知识的最后部分，从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。在之前的《酸和碱》教学中，学生已经知道酸、碱、金属和盐能发生化学反应，但未对盐的性质进行系统性的整理。教材中本课题主要介绍了氯化钠等四种常见的盐，可见，教材对盐的化学性质的介绍是基于具体物质，而没有上升到对盐的性质的分析、归纳，因而在学生的头脑中对盐类物质的化学性质未能达到系统化、结构化。因此，本课时的教学会对盐的化学性质的新旧知识进行梳理这样学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应将有比较系统的认识，还可以将酸碱盐分类及其通性进行比较完整的归纳，在回顾旧知识的基础上螺旋式上升，同时对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。二、教学目标1.知识与技能（1）知道盐具有分别与酸、碱、盐、金属反应的化学性质（2）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应（3）知道盐的性质对生产生活的重要性2.过程与方法（1）通过盐的化学性质实验，学会对化学反应现象进行全面的观察和描述（2）初步用分类的思想和方法去归纳和整理盐的化学性质，初步建立物质类别间反应的观念3.情感态度与价值观（1）通过亲身的实验操作及对现象的分析，体会实践是检验真理的唯一标准（2）通过盐的性质的学习，培养用辩证的观点来认识物质的共性与个性及它们之间的区别（3）认识到化学与生产生活有密切的联系，培养热爱化学的丰富情感三、教学重难点教学重、难点盐的化学性质四、教学过程教师活动学生活动设计意图复习：请将下列物质按酸、碱、盐进行分类H2SO4Na2CO3HClCa(OH)2CuSO4NaOH酸的含义，酸的化学性质？回忆知识并完成酸碱盐分类及酸碱的化学性质练习。酸的化学性质：（1）能使酸碱指示剂变色；（2）与活泼金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱反应；（5）与盐反应。从复习学生刚学习完的酸、碱化学性质入手，第1页共4页1碱的含义，碱的化学性质？盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。【讲解】酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH-决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐的性质由金属离子和酸根离子决定。碱的化学性质：（1）能使酸碱指示剂变色；（2）与非金属氧化物反应；（3）与酸反应；（4）与盐反应。一方面回顾已学知识，建立物质分类思想；另一方面为引出盐的化学性质做铺垫。新课导入：【提问】能否根据已学过的酸和碱的化学性质，找出盐具有的一些化学性质呢？根据已知的酸、碱性质来回答，盐能与酸、碱反应引导学生在已经学习过的酸、碱性质中找出有关盐的化学性质。第一部分：盐的化学性质【演示实验】BaCl2溶液+稀H2SO41.盐与酸反应【提问】BaCl2溶液与稀H2SO4反应的现象是什么？生成物是什么？请写出化学方程式。【练习】NaHCO3溶液+稀盐酸的化学方程式【设问】分析以上两个反应，盐与酸反应的生成物种类是什么？反应结果是什么呢？2.盐与碱反应【演示实验】CuSO4溶液+NaOH溶液【提问】CuSO4溶液和NaOH溶液反应的现象是什么？生成物是什么？请写出化学方程式。【练习】FeCl3溶液+NaOH溶液的化学方程式【设问】分析以上两个反应，盐与碱反应的生成物种类是什么？反应结果是什么呢？3.盐与金属的反应【提问】大家还记得硫酸铜溶液与一种金属的反应吗？产物是什么？【演示实验】Cu片+AgNO3溶液【提问】分析以上两个反应，可得出盐与金属反应的观察实验，并完成学案中的化学方程式【回答】BaCl2溶液与稀H2SO4反应现象：生成白色沉淀【完成练习】【回答】（1）盐+酸→新盐+新酸反应结果：生成气体或者沉淀观察实验，并完成学案中的化学方程式【回答】CuSO4溶液和NaOH溶液反应现象：生成蓝色沉淀4224SONaCu(OH)2NaOHCuSO【完成练习】【回答】（2）盐+碱→新盐+新碱反应结果：生成沉淀【回忆】铁跟硫酸铜溶液的反应并出化学方程式通过演示实验，指导学生对化学反应现象进行全面的观察，从而复习并...
