实验教学优质课教案《质量守恒定律》灵宝市第五初级中学李彬《质量守恒定律》【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。二、过程与方法1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。三、情感、态度、价值观1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重点】1、知识重点：质量守恒定律的涵义2、能力重点：对质量守恒定律的运用【教学难点】1、知识难点：对质量守恒定律的理解2、能力难点：对质量守恒定律的运用【教学方法】指导发现法—假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、小试管、小烧杯、气球、试管架、试管夹等。红磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、蜡烛、火柴等。【课时安排】1课时【教学过程】一、提出问题以红磷在氧气中燃烧为例，让学生思考反应前后各物质的质量总和的情况：化学反应前后，物质质量总和会有哪几种变化情况？二、猜想与假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。三、实验探究一1、进行实验探究方案A：验证红磷在空气中燃烧前后的质量变化方案B：验证铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化2、交流实验结果方案A：现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后又缩小,天平仍保持平衡结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。方案B：现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。3、分析获得结论参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。四、反思评价质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？五、实验探究二1、实验方案方案A：验证蜡烛在空气中燃烧前后的质量变化方案B：验证碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后的质量变化2、交流实验结果方案A：现象：蜡烛燃烧，发出白光，放出热量，天平失去平衡。原因：因为蜡烛燃烧时，反应物是石蜡和氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，石蜡和氧气的质量和等于二氧化碳和水的质量和，但产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它是适合质量守恒定律的。方案B：现象：碳酸钠粉末与稀盐酸反应有大量气泡产生，天平失去平衡。原因：因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应有大量的二氧化碳产生，致使反应后的各物质的质量小于反应前的各物质的质量。3、分析获得结论：质量守恒定律适用于所有的化学反应。六、提出问题1、为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？2、讨论交流：化学反应前后质量守恒的原因：原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化七、收集证据法国伟大的科学家拉瓦锡早在18世纪就围绕这个问题进行了研究，并做出了科学结论。如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在。1673年，英国化学家波义耳就是在一只敞口容器中加热金属，结果与质量守恒擦肩而过。1777年法国化学家拉瓦锡使用比较精密的天平，用定量研究法，在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质之间的关系，发现了质量守恒关系,于是得出结论：“无论是人工的或自然的作用都没有创造出什么东西，物质在每一反应前的质量等于反应后的质量，这可认为是一个公理。”拉瓦锡把近代化学推进到定...
