第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物1、金属的化学性质—铝与氢氧化钠溶液铝与氢氧化钠溶液反应反应实验3－4请描述你观察到现象：•铝片与HCl、NaOH都能反应，产生大量气泡•将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声实验3－4化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂)(还原剂)实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱等可直接腐蚀铝制品。在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量(n)质量(m)微粒个数(N)体积(V)浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)2Na+2H2O2NaOH+H2↑化学计量数之比2221扩大NA倍2NA2NA2NA1NA质量之比2mol2mol2mol1mol物质的量之比46g36g80g2g请大家根据上述关系，回答该化学方程式的其他含义。例例11把把6.5gZn6.5gZn放入足量盐放入足量盐酸中，锌完全反应。酸中，锌完全反应。计算：计算：（（11））6.5gZn6.5gZn的物的物质的量；质的量；（（22）参加反应的）参加反应的HHClCl的物质的量；的物质的量；（（33）生成的氢气的）生成的氢气的体积（标准状况下）体积（标准状况下）•物质的量应用于化学方程式的计算，可以按以下步骤进行：•1、写出有关化学方程式•2、将已知的量转换成物质的量•3、找出相关物质的计量数之比，对应物质的量之比•4、列比例进行计算。•5、再转换到其它的物理量。例2完全燃烧4molCH4，生成的H2O的物质的量是多少？如果某一反应中两种反应物的量都已给如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量．这时就应首全反应，而是一种反应物过量．这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的，然后根据先确定哪种反应物的量是过量的，然后根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算．下面，我们就按以上思路来解答有关计算．下面，我们就按以上思路来解答该题。该题。•将0．65g锌加到50mL1mol·L盐酸中，计算：•(1)标准状况下，生成H2的体积．•(2)若反成后，溶液体积仍为50mL，这时溶应完液中ZnCl2的物质的量浓度是多少?
