浙教版科学八下二氧化碳的性质及制取试验的探究VIP免费

教师姓名学生姓名上课时间检查签名教学目标1、了解二氧化碳的物理性质、化学性质2、了解二氧化碳的实验室制取重点、难点二氧化碳的实验室制取考点及考试要求知识要点解析一、基础知识回顾：1二氧化碳的物理性质：2、二氧化碳的化学性质：实验一实验二实验现象（实验一）最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭。分析与结论CO2不能支持燃烧也不能燃烧，密度比空气大实验现象（实验二）塑料瓶变扁了分析与结论CO2溶于水，瓶内气体减少，压强减小。CO2+H2O===H2CO3实验现象无色、无味、气体结论通常状况下是一种无色，无味的气体。加压、降温的条件下，变成固态，叫做“干冰”。CO2实验三实验现象澄清石灰水变浑浊分析与结论CO2与石灰水反应生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O1234实验现象小花由紫变红小花没明显变化小花没明显变化小花由紫变红加热后又由红变紫分析与结论加热后又由红变紫水不能使石蕊变红色CO2不能使石蕊变红色CO2遇水生成碳酸碳酸不稳定加热易分解反应方程式：H2O+CO2===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑3.二氧化碳的工业制取法（1）原理：煅烧石灰石CaCO3CaO＋CO2↑（2）过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。4．二氧化碳的实验室制备及检验方法实验原理：实验室主要利用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳。石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳实验目的：1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2.探究实验室中制取二氧化碳的装置。3.了解实验室中制取气体的思路和方法。4.通过这个实验要使学生再次练习检查装置的气密性、用向上排气法收集气体、使用量筒等实验操作技能，并使学生学会鉴定二氧化碳的实验操作方法。实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤：实验室制取二氧化碳的装置：实验步骤实验现象解释和结论选取装置，将仪器如图所示安装好。检验装置的气密性实验室制取气体的装置跟反应物的状态和反应条件有密切的联系。往锥形瓶中装入石灰石，在长颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥形瓶中，以浸没石灰石为宜。石灰石表明出现大量气泡石灰石主要成分是碳酸钙碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大检验气体是否集满用燃着的木条放在集气瓶口火焰熄灭说明二氧化碳已经集满实验点拨：1．原理拓展（1）总结实验室中制取气体的思路和方法。①先要了解在实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体？②根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。气体的发生装置主要决定于反应的条件、反应物的状态；气体的收集方法主要决定于气体的性质。③需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。气体的检验是利用了气体的特定化学性质，如检验氧气是看能否使带火星的木条复燃，而检验二氧化碳一般看能否使澄清石灰水变混浊。（2）碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸碳酸→水＋二氧化碳2．注意事项实验室制取二氧化碳的试剂特点（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。但是将长颈漏斗改成分液漏斗，就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。3．误点评析（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。实验拓展：1．各类装置的气密性检验由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生...