如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！-1-如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（1班，含解析）相对原子质量：C-12O-16Ca-40第Ι卷一、选择题（本题共20小题，共40分。每小题只有一个正确答案）1.下列有关化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为B.质量数为37的氯原子1737ClC.二氧化碳分子的比例模型：D.NH4Br的电子式：【答案】D【解析】【详解】A.Ne原子的结构示意图为，Na+的结构示意图为，A项错误；B.质量数书写在元素符号的左上角，左下角为质子数，故质量数为37的氯原子3717Cl，B项错误；C.二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，比例模型应为左右小中间大，C项错误；D.NH4Br的电子式：，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时要注意分析比例模型，通过判断氧原子和碳原子半径的大小确定比例模型正确与否。2.能用键能大小解释的事实是A.稀有气体化学性质很稳定B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发C.氮气的化学性质比氧气稳定D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态【答案】C【解析】如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！-2-A.稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C.氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。3.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是A.电子从碳转移给铁B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e-=Fe3+【答案】C【解析】【分析】钢铁在海水中生锈时发生电化学腐蚀，且主要以吸氧腐蚀为主，负极铁失电子变成二价铁离子Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；【详解】A.由分析可知，铁为负极，碳为正极，电子由负极移动到正极，即由铁转移给碳，A项错误；B.铁比铅活泼，在钢铁上连接铅块，形成的原电池中铁作负极，铅作正极，可使铁加速腐蚀，B项错误；C.由分析可知，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C项正确；D.由图可知空气中氧气逐渐减少，发生的不是析氢腐蚀而是吸氧腐蚀，负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题的关键是通过图中氧气的箭头方向确定发生的是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，再根据吸氧腐蚀写出正确的电极反应。4.取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！-3-不正确．．．的是A.2min内，v(H2O2)=2mol?L-l?min-1B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D.若将5mol?L-lH2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍【答案】D【解析】【详解】A.化学反应速率v=ΔcΔt=-l-l5molL-1molL2min=2mol?L-l?min-1，A项正确；B.催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入少量MnO2粉末是反应的催化剂，能加快H2O2的分解速率，B项正确；C.升高温度或增大H2O2的浓度均可以加快反应速率，C项正确；D.若将5mol?L-lH2O2溶液的体积增至6mL，溶液浓度减少，H2O2的分解速率会减慢，D项错误；答案选D。5.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z元素是硅．故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4
