湖南张家界北大邦复读学校2019届非选择题的反应热盖斯定律VIP专享VIP免费

湖南省张家界北大邦复读学校2019届非选择题的反应热盖斯定律1/10湖南省张家界北大邦复读学校2018-2019届非选择题的反应热盖斯定律练习题1.【2018全国高考Ⅰ28.（2）】①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ?mol﹣12NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=kJ?mol﹣1答案：①+33.3kJ?mol﹣1解析：①已知：ⅰ、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣4.4kJ/molⅱ、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ/mol根据盖斯定律可知ⅰ÷2﹣ⅱ即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）△H=+33.3kJ/mol，故答案为：+33.3；2【2018全国高考Ⅱ27.（1）】（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1该催化重整反应的△H=kJ?mol﹣1．【答案】+247【解析】：（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1湖南省张家界北大邦复读学校2019届非选择题的反应热盖斯定律2/10②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1③C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1将方程式2③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=2（﹣111kJ?mol﹣1）﹣（﹣75kJ?mol﹣1）﹣（﹣394kJ?mol﹣1）=+247kJ/mol；3.【2018全国高考Ⅲ28.（2）】（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H为kJ?mol﹣1。【答案】+114【解析】：（2）已知反应：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根据盖斯定律可知，由3?①+②得反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则△H=（+48KJ?mol﹣1）×3+（﹣30KJ?mol﹣1）=+114KJ?mol﹣1，故答案为：+114；4.【2018北京高考28.（1）】（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）+△H1=+551kJ?mol﹣1反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297kJ?mol﹣1反应Ⅱ的热化学方程式：。【答案】3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣254kJ/mol。【解析】：（1）根据图知，反应II为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），将方程式﹣I﹣III即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣（+551kJ?mol湖南省张家界北大邦复读学校2019届非选择题的反应热盖斯定律3/10﹣1）﹣（﹣297kJ?mol﹣1）=﹣254kJ/mol，故答案为：3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣254kJ/mol；5.【2017全国高考Ⅰ28.（2）】（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是。【答案】H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，系统（Ⅱ）。【解析】：（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系统（II）的热化学方程式H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。故答案为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系统（Ⅱ）；6．(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和湖南省张家界北大邦复读学校2019届非选择题的反应热盖斯定律4/10(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO...