类型（三）、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取（托盘天平、量筒，胶头滴管）3、溶解：搅拌至充分溶解（烧杯、玻璃棒）4、装瓶:(细口瓶)5，贴签类型（一）：利用溶质质量分数的基本公式的计算溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%步骤与技巧回顾1、找已知量必须是纯净物的质量若数值都是混合物的量，则取差值2、写方程式3、标出已知量和未知量的质量关系4、带入已知量和未知数X5、列比例式6、求解相对分子质量×计量数g20100x73y111z44g100g14.6g111.2g22.2设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO2的质量为z，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100731114420gxyz＝x＝14.6g＝y＝22.2g＝z＝8.8g1盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝14.6%2生成物溶液的质量为：100g＋20g－88g＝1112g生成物中溶质的质量分数为：×100%＝20%答：1盐酸的质量分数为14.6%；2生成溶液中溶质的质量分数为20%。例1．100g盐酸跟20gCaCO3粉末恰好完全反应。求1生成溶液的溶质的质量分数。2盐酸中溶质的质量分数。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O求反应后所得溶液中溶质的质量分数生成的溶液的质量===反应前物质的总质量—生成的气体—生成沉淀的质量—剩余杂质的质量例2、将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）2.间接给出溶液中溶质和溶剂质量或溶液质量进行计算例一：20℃时200克硝酸钾的不饱和溶液,将它等温蒸发50克水刚好达到饱和.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克,求原溶液中溶质的质量分数。例二：20℃500克食盐不饱和溶液中加入10克食盐刚好达到饱和，已知20℃时食盐的溶解度为36克,求原溶液中溶质的质量分数。例三：已知某物质20℃的不饱和溶液300克，将它蒸发30克水后析出1克溶质，再蒸发30克水后又析出3克溶质，求原溶液中溶质的质量分数。类型（二）：一定温度下，某溶质的饱和溶液的可根据该温度下的溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数.例一：50℃时NaCl的溶解度为37克，现有50℃的NaCl饱和溶液1000克，求溶液中溶质的质量分数。饱和溶液溶质质量分数=S100+S×100%例二；已知60℃时硝酸钾的溶解度为110克，现在60℃时将500克硝酸钾投入到400克水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。例一；要配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？水多少ml？（ρ水=1.0g/cm3）二溶液的稀释问题计算的依据：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变即：M浓×A%浓=M稀×A%稀M浓×A%浓=（M浓+M水）×A%稀例一，将15克30%的硫酸钠溶液稀释成10%，需要加多少水？例二，现有500毫升98%的密度为1.84克/毫升的浓硫酸将它稀释成10%,需要加多少毫升的水？例三：配制500毫升溶质质量分数为20%，密度为1.14克/厘米3的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升?水多少毫升?二溶液的浓缩的有关计算计算的依据：浓缩前后溶液中溶质的质量保持不变即：M浓×A%浓=M稀×A%稀（M稀-M水）×A%浓=M稀×A%稀例一,将150克30%的硝酸钾溶液浓缩成60%，需要蒸发多少水？三不同溶质质量分数溶液混合的计算对于同一种溶质的两种不同溶质质量分数的溶液混合,配制中等溶质质量分数的溶液,可根据混合前后溶液中溶质的总质量保持不变，即：M浓×A%浓＋M稀×A%稀=（M浓＋M稀）×A%混例一,30克10％的NaOH溶液与50克40％的NaOH溶液充分混合均匀，求混合后溶液的溶质质量分数三不同溶质质量分数溶液混合的计算对于同一种溶质的两种不同溶质质量分数的溶液混合,配制中等溶质质量分数的溶液,可根据混合前后溶液中溶质的总质量保持不变，即：M浓×A%浓＋M稀×A%稀=（M浓＋M稀）×A%混例二：50克15％的NaOH溶液，现要配置20％的NaOH溶液...
