2012届高三化学-第8单元第26讲-化石燃料与重要的烃(1)课件-苏教版VIP免费

(1)一、甲烷的结构和性质烷烃1．甲烷的结构和性质(1)分子组成和结构：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，氢原子位于顶点。(2)物理性质：甲烷是无色、无味、不溶于水的气体，密度比空气密度小。(3)化学性质：在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。①甲烷的氧化反应1mol甲烷完全燃烧可以放出890kJ的热量。热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。②取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。甲烷的取代反应：甲烷与氯气的反应比较复杂，四种氯代产物均不溶于水，常温下，只有CH3Cl是气体，其他三种都是液体。CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，二者都是重要的有机溶剂，密度比水大。2．烷烃(1)烷烃的概念链烃分子中的碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到饱和。这样的烃叫做饱和链烃，也称为烷烃。(2)结构特点①分子里碳原子与碳原子之间都是单键，碳原子剩余的价键全部跟氢结合；②链状(可能有支链)；③烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构。所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。(3)烷烃的分子式通式：CnH2n＋2(n≥1)。(4)物理性质：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点升高，密度增大；碳原子数在4个及4个以下为气态，5～16个为液态，17个以上为固态。(5)化学性质烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为。2222231CHOCO(1)HO2nnnnn＋＋＋＋。脂肪烃物理性质的递变规律有：①烷烃随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。②分子式相同的不同烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如熔沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。③烷烃都不溶于水，且比水的密度小。二、乙烯和烯烃的结构与性质1．乙烯的结构：乙烯分子中两个碳原子及四个氢原子在同一平面上。2．乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。3．乙烯的化学性质(1)氧化反应：若将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，可看到紫色褪去。利用这个反应可区别乙烯和甲烷。(2)加成反应：有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。(3)加聚反应：。2222CH==CHCHCHn催化剂加热、加压4．烯烃的结构和性质(1)定义和物理性质：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫烯烃。含有2～4个碳原子的烯烃常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其熔沸点和密度都增大。(2)组成和结构：单烯烃的通式可以表示为CnH2n(n≥2)。其结构特点是含碳碳双键，为链烃。(3)化学性质：烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生氧化(烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色)、加成和加聚反应等。在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此蒸馏烧瓶中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。三、乙炔和炔烃的结构与性质1．乙炔的分子组成和结构：乙炔分子是直线形分子，非极性分子。2．乙炔的物理性质：纯净的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。3．乙炔的化学性质(1)氧化反应乙炔燃烧的化学方程式为。乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色逐渐褪去。222222CH5O4CO2HO点燃＋＋(2)加成反应；；。4．炔烃的通式及性质(1)定义:分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃。(2)通式：CnH2n－2(n≥2)。(3)性质：随分子里碳原子数的递增，沸点依次增大，密度依次增大，状态由气态到液态，最后到固态。炔烃的化学性质与烯烃相似，容易发生加成反应和氧化反应等。222232CHCHBrCHBr=CHCHBr=CHBrCHBrCHBrBrBrCHCHCHOHCOH催化剂＋＋＋哪些实验事实可以说明乙炔分...