1、写出下列热化学方程式:(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁,放出8.3kJ热量(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体,放出176kJ热量(3)N2和O2化合生成184gNO2气体,吸收135.4kJ热量2、燃烧1g液态有机物，只生成CO2气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63kJ，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30。写出该有机物燃烧的热化学方程式。实验中和热的测定实验原理1.反应原理：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol2.计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mCΔt（1）其中Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。△t：反应前后溶液温度的差值（2）因为m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱、V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50mol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ碱=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：实验用仪器和药品1、实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。2、实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。3、实验装置如下图所示：实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。6.根据实验数据计算中和热。1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？实验过程中的疑点、难点解析实验所测得的数据若不是为57.3kJ/mol，则产生误差可能的原因是：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验误差分析4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
