武汉市光谷第二高级中学高二化学选修3分子的立体构型巩固练习一一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1.下列有关化学用语正确的是()A．硫离子的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的结构简式：C2H6O2.下列元素第一电离能最大的是()A．2p轨道上有3个不成对电子的元素B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素C．形成化合物种类最多的元素D．周期数等于族序数等于次外层电子数的元素3.下列说法错误的是（）A．s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的d区C．22g二氧化碳中有NA个σ键D．H2O中O原子的杂化方式是sp34.电子构型中属于原子的基态电子排布的是（）A.1s22s2B.1s22s23p2C.1s22s22p63s23d5D.1s22s22p63s24d15.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD6.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX7.已知短周期元素离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>C>DB.原子序数d>c>b>a[来源:学+科+网]C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C8.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.下列说法中不正确的是（）A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定[来源:Zxxk.Com]C.2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定10.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（）A.PCl5B.CCl4C.NF3D.NH4+志存高远，奋力拼搏！武汉市光谷第二高级中学高二化学11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（）A.该分子的电子式是H︰O︰ClB.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.O原子发生sp杂化13．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是()A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）14．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每两个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成三个π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键15．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥二、填空题：17.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X的M层原子轨道没有成对电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）工业上制取Y的单质的化学方程式为；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是志存高远，奋力拼搏！武汉市光谷第二高级中学高二化学。（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。18.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨...
