2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编3(选修3）1.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。⑶比较E、F的第一电离能：EF（选填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在。a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键答案：⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+⑶＞⑷原子sp3⑸acd2.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：⑴写出QT2＋的电子式、基态Z原子的核外电子排布式。⑵Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种。⑶化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为。⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。答案：⑴1s22s22p63s23p63d84s2用心爱心专心1PO52PO3→T→X图1图2→Q→E⑵这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键⑶KO2⑷①原子晶体C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键②sp33.二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6＋Fe(还原铁粉)(C5H5)2Fe＋H2。请回答下列问题：（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是；（3）环戊二烯的结构式为：CCCCCHHHHHH12345（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是（填写编号），CH2CHCCCH3是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有个；（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是（填化学式），其电子式是。答案：（1）1s22s22p63s23p63d6（2）分子，配位键（3）1，9（4）C22-4.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用用心爱心专心2（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：。④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）...
