《氮族元素》常见命题陷阱专题VIP免费

《氮族元素》常见命题陷阱专题一、2NO2N2O4由于此可逆反应的发生，通常实验测得的NO2的相对分子质量应大于46；相同条件下，体积比相同物质的量的气体体积要小等等。因此在涉及到NO2或N2O4有关计算中，一般要考虑该可逆反应2NO2N2O4的存在对气体物质的量、体积、密度、压强、相对分子质量等有关量的影响。【例题1】右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器中气体的密度A.等于1.369g/LB.等于2.045g/LC.在1.369g/L和2.045g/L之间D.大于2.045g/L错解分析：忽视了2NO＋O2=NO2的反应，就会错选A，忽视了2NO2N2O4的反应，就会错选B。解题思路：依据2NO＋O2=NO2，NO和O2恰好反应生成NO2。若只有NO2生成，在标准状况下密度ρ==2.054g/L，但在标准状况下，存在下列反应：2NO2N2O4，由ρ=，m一定，但V减小，故密度大于2.045g/L。能力训练二、酸性条件下NO3－的强氧化性我们都知道，硝酸具有强氧化性，也可以说NO3－在酸性溶液中具有强氧化性。此知识虽不难，但因为在命题时增加了隐含性，因此在解题时常因忽视了NO3－在酸性溶液中具有强氧化性而不小心落入陷阱。【例题1】在pH=1的溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al3＋、Ag＋、Cl－、NO3－B.Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－C.Na＋、K＋、I－、NO3－D.Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解题思路：由于A组中Ag＋＋Cl－=AgCl↓，所以A是答案之一；考虑到在pH=1的情况下，NO3－有强氧化性，可把C组中的I－氧化，所以C也是答案，这往往易被漏掉。【变式】某无色浓的强酸性溶液，可与金属镁反应放出H2，则该溶液中一定含有Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－等离子中的哪些?错解分析：忽视了NO3－在酸性溶液中具有强氧化性。解题思路：由“无色”可排除Cu2＋，由“强酸性”可排除SO32－、HCO3－、OH－，由“放出H2”可排除NO3－，因为HNO3与Mg反应不产生H2。显然，阴离子只有SO42－，既然有SO42－，则不能有Ba2＋，所以阳离子只能是H＋。即该溶液中含有H＋和SO42－。能力训练1、（04-江苏化学-12）溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是DA．Al3＋、CH3C00—、Cl—B．Mg2＋、Ba2＋、Br—C．Mg2＋、Cl—、I—D．Na＋、NH4＋、Cl—2、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是ADA．NaNO3B．KClC．ZnSO4D．Fe2(SO4)33、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐渐加入稀盐酸时溶液的颜色变化是A．变绿B．加深C．不变D．变棕黄色14、(98全国14)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是BCA．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜5、向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为；第三份滴加入少量的AgNO3溶液，将看到有生成。6、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为AA．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算7、铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1、m2之间的关系是AA．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m28、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：⑴原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。⑵另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标况）9、ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）。⑴写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式。。⑵写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式。。⑶当a：b=160：3时，求硝酸的还原产物和的物质的量比。写出计算过程。三、金属（如铜）与一定量的浓HNO3反应硝酸具有强氧化性，几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。铜...