分散系及其分类2VIP免费

光线透过树叶间的缝隙射入密林三、胶体：（1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。（2）本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。常见的胶体：烟、云、雾、河、湖、池塘中的水、淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。科学探究取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2ml。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备:实验探究FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl（2）溶液和胶体的区别实验:分别用激光笔照射盛三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体FeCl3溶液有光亮通路无光亮通路科学探究实验探究（3）、胶体的性质丁达尔效应溶液胶体当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。原因灯光射入暗室形成的光柱（3）胶体和浊液的比较科学探究过滤后的现象Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液滤纸上无杂质滤纸上有杂质解释解释结论：浊液分散质微粒直径>滤纸孔径>胶体分散质微粒直径科学探究?????[思考]：腌制咸鸭蛋时,Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大结论：用半透膜分离、提纯胶体和溶液——渗析?????思考归纳：溶液、浊液、胶体比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别实例<1nm>100nm1~100nm均一、透明不均一不透明均一、透明稳定不稳定介稳定能不能能无丁达尔效应静置分层丁达尔效应氯化钠溶液石灰乳油水氢氧化铁胶体淀粉胶体能不能不能胶体的性质：(2)布郎运动(3)电泳现象(4)胶体的聚沉?????科学视野（4）、胶体的应用：1）、工、农业生产和日常生活中许多种材料和现象，都在某种程度上与胶体有关。如土壤的保肥、江河入海口三角洲的形成、工业除尘、明矾净水、工业制皂中的盐析。2）、在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病、不同血型的人不宜相互输血、血液透析、血清纸上电泳等。3）、国防工业、冶金工业的火药、炸药、选矿、塑料橡胶等都会用胶体知识。4）、在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识。如制豆腐、不同品种的墨水不能混用等。5）、纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力……作业在互联网上学习关于胶体的性质及用途，究其一点写一篇小论文，下节课进行交流②丁达尔效应：实验探究蓝色CuSO4溶液红褐色Fe(OH)3胶体(2)布郎运动多媒体展示悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.(3)电泳现象多媒体展示胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体的介稳性原因：同种胶体粒子电性相同（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。*胶粒电性金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷;如:Fe(OH)3胶体Al(OH)3胶体非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷;如:硅酸胶体土壤胶体强调:胶体本身不带电(4)胶体的聚沉多媒体展示多媒体展示往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。*胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热