第四节难溶电解质的溶解平衡•复习：•1.离子反应发生的条件有哪些？•2.生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。•3.生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？•4.易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g>10>1>0.01<0.01化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20)℃一、难溶电解质的溶解平衡•1.概念：•在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。•例：AgNO3溶液与NaCl溶液混合时，有以下关系：•Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡•2.几点说明：•溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。•习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。•难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16g。•溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。练习：•石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB二、沉淀反应的应用•1.利用沉淀来分离或除去某些离子•例：NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节pH到7~8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。•Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋•常用沉淀剂还有Na2S、H2S等，与某些金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。例：•Cu2++H2S=CuS↓+2H+•Hg2++S2-=HgS↓思考与交流1.如果要除去某溶液中的SO42－，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？2.如果要除去某溶液中的Mg2+，应该加入什么离子比较好？为什么？3.以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去？如何尽可能多地除去？钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。加入OH-为好。Mg(OH)2难溶，而MgCO3微溶沉淀生成可从溶解度大小来考虑。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶解平衡。可以加入过量的沉淀剂，以使平衡向沉淀的方向移动。二、沉淀反应的应用•2.沉淀的溶解•原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。•例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。实验：•向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象无明显现象沉淀溶解沉淀溶解请用平衡移动原理解释加盐酸沉淀溶解的原理。盐酸中H+与氢氧化镁产生的OH-生成水，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，氢氧化镁逐渐溶解。二、沉淀反应的应用•2.沉淀的溶解•某些盐因水解呈酸性，也可用来溶解某些难溶电解质。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+OH-+H+因OH-浓度降低，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+2H2O三、沉淀的转化•实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加KI溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液黄色沉淀转变为黑色•实验3－5：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色三、沉淀的转化思考与交流•1.根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。•2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。溶解度溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动•沉淀转化的应用举例•1.对于一些用...
