§1-1化学能与热能第一课时化学键与化学反应能量变化的关系第二章化学反应与能量一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用力。[知识回顾]1、化学键：2、化学反应的本质：吸收能量放出能量断开1molH-H键要吸收的能量为436kJ。断开1molCl-Cl键要吸收的能量为243kJ。形成1molCl-Cl键放出的能量为243kJ。[例如]在250C、101KPa的条件下：形成1molH-H键放出的能量为436kJ。形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。（一）键能：H-H键能为436kJ/mol。一、化学键与化学反应能量变化的关系（二）化学键与热能间的内在联系：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ例：在25℃、101kPa条件下H2+Cl2=2HCl点燃能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183kJ[思考]比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系？断键吸收总能量<成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物总键能<生成物总键能键能越大，说明该物质越稳定，总能量越低放热反应能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应物总键能>生成物总键能吸热反应（二）化学键与热能间的内在联系：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律。微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。反应物总能量与生成物总能量的相对大小2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C吸收能量放出能量3、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O：463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？2H2+O2=2H2O2mol2mol1mol断裂吸收2×436kJ断裂吸收形成放出496kJ4×463kJ断键吸收总能量<成键放出总能量共吸收1368kJ共放出1852kJ放热反应作业：1.完成课本P37第1、6、7题2.完成新课程新练习化学能与热能（一）
