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高中化学学案:3.2水的电离和溶液的酸碱性-2人教版选修4VIP免费

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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性-2【使用说明】:1.课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一.学习目标:1.巩固水的电离和水的离子积,溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。二.基础知识导学:(用时30分)㈠.溶液的酸碱性①.pH定义:。②.数学表达式:pH=。③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系在室温时:在室温时对于任何稀溶液,溶液中的c(H+)×c(OH—)===。酸性溶液:c(H+)c(OH—)pH7中性溶液:c(H+)c(OH—)pH7碱性溶液:c(H+)c(OH—)pH7④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示:pOH采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液:pOH+pH==⑤.pH值的测量:pH试纸。pH计。㈡.PH值的计算。1.基本公式:pH=-lgc(H+)c(H+)×c(OH—)=KW2.基本题型:⑴.稀酸碱溶液的pH计算①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01,求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。⑵.酸碱溶液混合的计算①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1:1、9:1、1:9求混合液的PH值。②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9.③.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va/Vb=.(2)若a+b=13,则Va/Vb=(3)若a+b=15,则Va/Vb=。(题中a≤b,b≥8)。.⑶.酸碱溶液的稀释①.常温下,将0.1mol的盐酸稀释10倍,则溶液的pH为。若稀释100倍,pH是。若稀释106倍,pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?②.常温下,将PH值为1的醋酸稀释10倍,则溶液的pH2(>、=、<)若稀释100倍,pH是3(>、=、<)。若稀释109倍,pH2(>、=、<)。如换成PH值为13的氨水呢?结论:三.疑难解析和典型题例评析:(用时:10分)㈠.疑难解析:1.PH值的计算。2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。㈡.典型题例评析:1.将pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍,稀释之后,两溶液的pH相等,则a和b的关系是()A.a>bB.a=bC.a

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