第六讲物质结构与性质本题型在历年高考中出题模式有很强的规律性，通常以推断题形式出现，现多以单刀直入的方式采用简单的题干，就题干涉及的元素进行命题，然后对它们之间形成的物质进行整合，再提出问题，考查基本概念、电子排布式、轨道式、电离能、电负性，对熔、沸点或硬度、溶解度等进行大小比较或进行文字解释，判断杂化方式和空间构型，进行晶胞计算等等，各小题间一般无联系。(1)在复习中落实学科思想。(2)抓热点弃旁杂。(3)落实基础，分清层次。(4)重应用轻背景。范例审题指导(8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势1，正确的是________。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞2结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式3分别为________和________。第一电离能3介于B、N之间的第二周期元素有________种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键4结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。1掌握元素周期律的变化。F无正价，b项错误；HF分子之间能形成氢键，沸点最高，c项错误；由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，d项错误2掌握晶胞中原子个数的计算方法。B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，利用晶胞结构很容易计算出含有2个B原子和2个N原子，化学式为BN3掌握价层电子对互斥理论的计算和杂化方式的判断，掌握电离能的变化规律4掌握配位键的形成。B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X[标准答案](1)a(1分)(2)2(1分)BN(2分)(3)sp2(1分)sp3(1分)3(1分)(4)X(1分)[评分细则]题中每空均有固定答案，不一样即为零分。[得分技巧](1)按题目要求答题，细致完整作答，得到自己可以得到的分；(2)化学用语或化学专用名词书写正确、规范，避免潦草，难以辨认，得到自己该得的分；(3)周密思考、慎重下笔，在书写答案时要突出重点，具有条理性，不能答非所问；(4)计算题注意动用解题思想。10.(2015·山东济南高三第二次模拟)X、Y、Z、V四种元素原子序数依次增大且均小于36，X、Y、Z均为第三周期元素，Z的原子核外只有一个不成对电子；V元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内V元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输；X、Y原子的部分电离能I(kJ/mol)如表所示：电离能XYI1738577I214511817I377332754I41054011578(1)X、Y两种元素电负性的大小关系为________________________________________________________________________(用元素符号表示)。(2)X的第一电离能大于Y的第一电离能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知V2＋与KCN溶液反应得V(CN)2沉淀，当KCN溶液过量时沉淀溶解，生成配合物。①V元素基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________。②已知CN－与N2结构相似，则1molCN－中π键的数目为________。请再写出一种与CN－结构相似的分子的化学式：________________。(4)X与Z组成的化合物的晶体类型为________。解析：(1)X、Y、Z均为第三周期元素，根据电离能变化特点可以确定X是镁，Y是铝，结合Z的信息知Z为氯，易知铝的电负性大于镁。(2)由于镁的最外层电子排布为3s2，处于全充满状态，比较稳定，所以镁的第一电离能大于铝的第一电离能。(3)根据题给信息可推测V是铁，铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；N2分子中有两个π键，N2与CN－结构相似，故1molCN－中π键数目为2×6.02×1023，N2与CO互为等电子体，因此CO与CN－结构也相似。(4)Mg与Cl组成的化合物的晶体类型为离子晶体。答案：(1)Mg
