第1课时盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)[自主预习·探新知]一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl<7酸性AlCl3弱酸强碱盐>7碱性Na2CO3>7碱性CH3COONa2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。(2)NH4Cl溶液理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)7、pH<7或pH＝7，并记录。实验结果：实验分组NaCl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液步骤用pH试纸测溶液的pH实验现象pH＝7pH>7pH>7pH<7pH＝7pH>7pH<7实验结论呈中性呈碱性呈碱性呈酸性呈中性呈碱性呈酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐[思考交流]1．分析表中数据可知NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性，分析其原因。【提示】NaCl、Na2SO4属于强酸强碱盐，其电离的离子不能与H＋或OH－结合生成弱电解质，溶液中水的电离未受影响，c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。2．据表中数据分析酸式盐一定呈酸性吗？为什么？以NaHCO3为例说明原因。【提示】不一定。NaHCO3溶液呈碱性。HCO可以发生电离：HCOCO＋H＋；也可以发生水解反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－。从NaHCO3溶液实际呈碱性可说明HCO的水解程度大于其电离程度。3．已知同浓度的溶液其碱性Na...
