高考化学复习学案 氧化还原反应的概念与规律VIP免费

氧化还原反应的概念与规律一．理清有关氧化还原反应的实质、特征与概念。反应物实质特征性质变化反应产物还原剂失电子化合价升高还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂得电子化合价降低氧化性被还原还原反应还原产物二．能综合应用有关氧化还原反应的四大规律。1．守恒律：元素化合价升降总数守恒；还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数守恒。2．归中律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。3．强弱律：同一反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性（即“产物之性小于剂”）。4．先后律：某种还原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。三．规范表示电子转移的方向和数目。用“双线桥法”或“单线桥法”。四．熟悉常见的氧化剂与还原剂。1．常见的氧化剂：①活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；②含较高价态元素的化合物，如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等；③金属性较弱的高价态阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等。2．常见的还原剂：①活泼金属单质，如：K、Na、Mg、Al等；②非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如：S2、H2S、、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等；③低价态金属阳离子，如：Fe2+、Cu+、Sn2+等。3．某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：SO2、H2O2等。五．能综合应用物质氧化性和还原性及其相对强弱的判断规律。1．根据氧化还原反应方程式：氧化剂有氧化性，还原剂有还原性；“产物之性小于剂”。2．根据物质所含元素的价态：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性、又有还原性。高分对策3．根据金属活动性顺序：金属活动性越强，其单质的还原性越强，其对应的（较低价态）阳离子的氧化性越弱。例如：还原性：Fe>Cu，氧化性：Fe2+Cl2>Br2>I2>S）：非金属活动性越强，其单质的氧化性越强，而所对应的阴离子的还原性就越弱（S2>I>Br>Cl>F）。5．根据反应的难易程度（反应条件或剧烈程度）：越易进行，性质越强。6．根据使其它物质被氧化或被还原的程度。例如，Cl2能将Fe氧化为＋3价，而HCl只能将Fe氧化为＋2价，说明氧化性：Cl2>HCl。7．根据元素周期律：同周期元素，从左到右，氧化性增强，还原性减弱；同主族元素，从上到下，氧化性减弱，还原性增强。8．根据电极反应：在原电池中作负极的金属还原性比较强；在电解池中相对不活泼的金属优先析出。注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。例如：MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；浓硫酸与铜常温下不反应，加热则反应；在近中性溶液中Fe2+与可共存，但在酸性溶液中Fe2+与不能共存等。六．典型试题。1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．Fe3O4与盐酸反应B．密闭容器中的NO2放入热水中颜色变浅C．有单质参加和生成的反应D．久置的氯水颜色由深变浅2．从海水中提取溴有如下反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O。有关该反应的下列判断正确的是A．Br2只是氧化产物B．反应中电子转移数为5eC．NaBrO3中的溴元素被氧化D．氧化产物与还原产物分子个数比为1:13．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①GQ＋NaCl，②Q＋H2O电解X＋H2，③Y＋NaOHG＋Q＋H2O，④Z＋NaOHQ＋X＋H2O。这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4．下列两个反应均可以发生：2KI＋Br22KBr＋I2和2HBrO3＋I22HIO3＋Br2对于这两个反应，下列叙述中错误的是A．Br2的氧化性强于I2的氧化性B．KI的还原性强于KBr的还原性C．HBrO3的氧化性弱于I2的氧化性D．HBrO3的氧化性强于HIO3的氧化性5．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性：I>Fe2+>Br>Cl。下列反应能正向自发进行的是A．Br2＋2Fe2+2Fe3+＋2BrB．2Fe3+＋2I2Fe2+＋I2C．2Fe3+＋2I2F...