原子结构一．理解原子（）、离子（、）的含义和各基本粒子之间的关系。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）＝原子的近似相对原子质量；核电荷数（Z）＝核内质子数（Z）＝原子核外电子数＝阳离子核外电子数＋离子电荷数＝阴离子核外电子数－离子电荷数。二．理解原子核外电子运动状态。1．核外电子运动状态：由电子所处的电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子的自旋状态四个方面决定。2．电子层数（n）分别用K、L、M、N、O、P、Q表示1、2、3、4、5、6、7；电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示；K层有s亚层，L层有s、p亚层，M层有s、p、d亚层，N层有s、p、d、f亚层。3．s、p电子云分别为球形、纺锤形。三．理解原子核外电子的排布规律和表示方式，熟悉1～18号元素的电子排布式。电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式等。四．辨别同位素与元素的相对原子质量。同位素的相对原子质量是某个同位素原子的质量与12C原子质量的1/12的相对比值；元素的平均相对原子质量是该元素各种天然同位素原子所占的百分数与其同位素的相对原子质量的乘积之总和。如果用同位素的质量数代替其相对原子质量进行计算，则得到元素的近似相对原子质量。五．理解同位素元素构成分子的定量判断方法。一般采用的方法是：排列组合法、试探法等。六．掌握比较原子、离子半径大小的规律。同周期主族原子，序小径大；同主族原子（或同价离子），序大径大；同电子排布，阴上阳下，序小径大；同种元素，阴大阳小，价低径大。七．典型试题。1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．222高分对策2．下列表达方式错误的是HA．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4B．甲烷的电子式：H:C:HC．氟化钠的电子式：Na+[:F:]D．碳－12原子：H3．A元素原子的L电子层比B元素的L电子层少1个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多3个，则A、B可形成A．ABB．A2BC．BA2D．B3A24．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若12C质量为wg，此原子的质量约为(m＋n)wgD．核内中子总质量小于质子的总质量5．有16O、18O、H、D、T5种原子，可以构成双氧水分子，其种类有A．12种B．14种C．16种D．18种6．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A．5:2:1B．5:2:2C．9:3:1D．9:3:27．X、Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，X阴离子半径大于Y阴离子半径。Z和W两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于W元素的原子半径。则X、Y、Z、W四种元素的原子序数由大到小的关系是A．X>W>Y>ZB．Z>W>Y>XC．Y>W>Z>XD．X>Y>W>Z8．请写出任意五种化学性质不同的粒子的化学式，这些粒子都各具有10个电子，它们的化学式是_______________________________八．拓展练习。1．用现代物质结构学说表明原子结构模型的是A．道尔顿原子模型B．卢瑟福原子模型C．波尔原子模型D．电子云模型2．比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量，②原子的物质的量，③质量，④电子数，⑤质子数，其中相同的是A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．57B．47C．61D．2934．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A．30B．28C．26D．245．下列各组粒子中，核外电子总数不相等的是A．Na+和FB．Ar和H2SC．OH和D．N2和CO26．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A．H2O2和CHOHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F27．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m8．科学家最近制造出第1...
