河北省邯郸四中高一化学《212氧化还原反应》导学案【教学重、难点】：物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算【温故知新】化学反应分类标准(反应条件末标出)四个基本类型非否是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3H2O+CO2＝H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2=Cu+H2OFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO22Na+Cl2＝2NaCl2H2O＝2H2↑+O2↑是否有局限性1.什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？2.有氧气参加的反应是否一定是氧化还原反应？氧化反应或还原反应能否单独进行？3氧化还原反应与四大基本反应类型的关系（如右图）4.氧化还原反应的相关概念的联系（12字总结）【新课引入】一、氧化还原反应的本质和特征★思考★：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？【合作学习】1.从实验探究氧化还原反应的本质实验现象结论氧化还原反应本质Zn、碳棒导线相连接电流表插入稀H2SO4中①有____气放出②电流表指针____电流表中有____流过2.从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质[阅读]请同学们阅读教材p45，思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？★师生总结★（1）本质：（2）特征：【课堂反馈】1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是()A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应3、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。【精讲点拨】二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况①步骤：标变价——正确标明氧化还原反应前后变化元素的化合价，判断其升降连双线——相同元素前后联，箭头指向产物上注得失——标出“失去”或“得到”的电子总数，并注明该元素“被氧化”还是“被还原”例如课本P45②注意事项：箭头箭尾对应化合价变化的元素，必须注明“得到”或“失去”，还原剂失去电子的总数一定等于氧化剂得到电子的总数2.单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况①步骤：标变价——同上；连单线——在反应物中失电子元素指向的电子的元素，箭头从还原剂指向氧化剂注电子数——标出电子转移的总数②注意事项：单线桥表明氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况，线桥上无需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数，箭头表明电子转移的方向，从还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子【课堂反馈】用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的本质NaClNa失去___个电子转移给氯Na化合价____钠元素被____氧化还原反应的本质：_______________Cl从钠中得到_____个电子Cl化合价____氯元素被_____HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______H化合价______Cl化合价____氢元素被_____氯元素被_____Mg+2HCl=MgCl2+H2↑氧化剂，还原产物。还原剂氧化产物。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑氧化剂，还原产物还原剂氧化产物。Cl2＋H2OHCl＋HClO氧化剂，还原产物还原剂氧化产物。2KClO32KCl＋3O2↑氧化剂，还原产物还原剂氧化产物三、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有。如：元素为最高价态时，只具有。如：元素处于中间价态时，既具有，又具有，但主要呈现一种性质如：四、常见的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质如：氧化剂高价金属阳离子如：高价或较高价含氧化合物如：过氧化物如：活泼或者较活泼的金属单质如：某些非金属单质如：还原剂低价金属阳离子如：非金属阴离子如：较低态的化合物如：【课堂反馈】判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F...
