专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布（时间：30分钟）考查点一原子（或离子）结构示意图1.下列微粒结构示意图中，不正确的是（）。解析A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图；B中核电荷数为11这是Na的原子核，Na原子的核外有11个电子，Na元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，故错误；C中核电荷数和核外电子数都为17，这是氯原子的结构示意图；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是氯离子的结构示意图。答案B2．已知aXm＋和bYn－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n解析电子层结构相同是指电子层数相同，且每层所含的电子数相同；实际上也就是核外电子总数相等。所以aXm＋离子核外电子总数为a－m，bYn－离子核外电子总数为b＋n，则a－m＝b＋n，故a＝b＋m＋n。答案A3.有几种元素微粒的电子层结构如图所示，则（）。（1）某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，则X的化学符号是（2）某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种微粒的化学符号是。（3）当x＝时，该粒子表示原子；当x＝时，该粒子表示带1个单位正电荷的阳离子。（4）某微粒Z具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是。解析（1）电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子。（2）Cl－能够和Ag＋反应生成白色沉淀。（3）原子的质子数等于核外电子总数，阳离子的质子数等于核外电子总数＋所带的电荷数。（4）Z失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，该微粒为S2－。答案（1）Ar（2）Cl－（3）1819（4）S2－考查点二核外电子排布规律4.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）。A.K层B.L层C.M层D.N层解析各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。答案A5.不符合原子核外电子排布基本规律的是（）。A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2解析第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个。答案D6.下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）。A.Ne、ArB.Al3＋、S2－C.F－、Na＋D.Ne、Cl－解析Ar、S2－和Cl－都有三个电子层，最外层（第三层）都只有8个电子，没有达到2×32＝18个。答案C7.根据下列原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是（）。A.K层有2个电子B.L层有3个电子C.次外层有8个电子D.最外层有5个电子解析若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素；有3个电子层的原子，其次外层都是8个电子；最外层有5个电子可能是N、P等原子。答案B8.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。（1）四种元素符号为A，B，C，D；（2）离子电子层结构相同的两种元素是，离子的结构示意图分别为、；（3）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、、、。解析D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则D为S。A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，则A为H，B为Cl。C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质。C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故C为Mg。答案（1）HClMgS（2）Cl、S（3）H2OCl2O7MgOSO3考查点三1～18号元素原子核外电子排布的特殊性9.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X，Y分别是（）。A.硅原子和钠原子B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电...
