专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率(时间：30分钟)考查点一化学反应速率的计算1．已知某反应中各物质的浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2cC(g)起始浓度/mol·L－13.01.002s末浓度/mol·L－11.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()。A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．213∶∶D．321∶∶解析2s末A、B、C的浓度的变化量之比为1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2，可知化学计量数之比为3∶1∶2。答案B2．反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是()。A．②③B．①③C．②④D．①解析题目所给的四个速率是用不同物质来表示的，且③所采用的单位也与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示，且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用v(A)表示，单位用mol·L－1·min－1，则②v(A)＝3v(B)＝3×0.45mol·L－1·min－1＝1.35mol·L－1·min－1；③v(A)＝v(C)＝×0.015×60mol·L－1·min－1＝1.35mol·L－1·min－1；④v(A)＝v(D)＝×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1。②③反应速率相等且最快。故答案为A。答案A3．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·L－1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol·L－1，B的浓度为0.6mol·L－1，C的浓度为0.6mol·L－1。则2min内反应的平均速率v(A)＝____________，v(B)＝______，v(C)＝________。该反应的化学反应方程式为_________。解析分别利用公式v＝进行求解，也可以先求出一种物质的速率，然后利用速率之比等于计量数之比去求其它物质的速率。答案0.1mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.3mol·L－1·min－1A＋2B===3C4．为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g·cm－3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_______；(2)放出一半气体所需要的时间为________；(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为____________；(4)以上反应速率的大小变化的原因是____________。解析从图知，生成气体的总体积为60mL，生成一半气体即30mL，需要的时间为1min。图中曲线的斜率表示生成O2的反应速率，ABCD四点的斜率依次增大，所以反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，速率逐渐减慢的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小。答案(1)60mL(2)1min(3)D＞C＞B＞A(4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小考查点二影响化学反应速率的因素5．决定化学反应速率的主要因素是()。A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析化学反应速率的快慢主要取决于反应物本身的性质，同时受外部条件的影响。答案D6．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是()。A．150mL2mol·L－1盐酸B．150mL2mol·L－1硫酸C．500mL3mol·L－1盐酸D．500mL18.4mol·L－1硫酸解析18.4mol·L－1硫酸为浓硫酸，常温下，与铁发生钝化反应，不产生气体；2mol·L－1硫酸溶液中c(H＋)＝4mol·L－1，浓度最大，反应最快。答案B7．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol·L－1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是()。A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中解析本题考查了影响化学反应速率的外界条件，升高温度和使用合适的催化剂，能够加快反应速率，将锌粒改为锌粉，增加了反应物的接触面积，反应速率加快，将所用硫酸加适量水适当稀释，浓度降低，反应速率减慢，所以答案为C。答案C8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()。A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶...
