第2课时分子的极性(时间：30分钟)考查点一等电子原理1.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：、。解析（1）第2周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。（2）NO2－的最外层的电子数为：5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。答案（1）N2COCO2N2O（2）SO2O32.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1——个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。（2）臭氧与氧气是。（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____________________。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么O3分子有对孤电子对。解析每个原子提供的一个未成对电子形成σ键，若再形成为π键，运用等电子原理找结构相似的分子。答案（1）σπ（2）同素异形体（3）C（4）5考查点二极性键与非极性键3.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是（）。A.CO2和SO2B.CH4和SO2C.BF3和NH3D.HCl和HI解析A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构；C中BF3为极性键构成的非极性分子，而NH3是三角锥型结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。答案D4.在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氩气⑨过氧化钠⑩双氧水⑪氢气⑫甲烷⑬HClO⑭Cl2⑮CH3COOH（1）只有非极性键的是____________________________________________；（2）只有极性键的是______________________________________________；（3）既有极性键又有非极性键的是__________________________________；（4）只有离子键的是______________________________________________；（5）既有离子键又有极性键的是____________________________________；（6）既有离子键又有非极性键的是_________________________________。答案（1）⑪⑭（2）①②④⑦⑫⑬（3）⑩⑮（4）⑥（5）③⑤（6）⑨5.下面是A～G七种元素的电子排布元素电子排布电子层ABCDEFGK1222222L456888M137试由上述元素构成的物质的化学式回答：（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子。（2）写出三种由极性键形成的双原子分子_________________________。（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子。（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子，其电子式为_______________________________________________________。（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物_，其电子式为______________________________________________________。（6）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物，其电子式为。解析A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Cl。答案（1）H2、N2、O2、Cl2（2）HCl、CO、NO（3）HCN、CO2、N2O（4）H2O（5）NaOH（6）Na2O2考查点三极性分子与非极性分子6.下列叙述中正确的是（）。A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一...
