【创新设计】高考化学总复习第6章第3讲化学能转化为电—能电池一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·三明月考)在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是()①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s)；ΔH<0②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)――→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0③2FeCl3(aq)＋Cu(s)===2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；ΔH<0④C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；ΔH>0A．③④B．①④C．①②D．②③解析：原电池形成的条件：a活泼性不同的两个电极，b必须有电解质溶液，c必须形成闭合回路，d必须发生自发进行的氧化还原反应。①不是氧化还原反应，④中反应ΔH－TΔS不可能小于零，故不能自发进行。答案：B2．(·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：A项，a、b不连接时，铁会直接将铜置换出来，A项正确；B项，a、b连接时，Cu2＋会去铜棒上得电子，生成单质Cu，B项正确；据A、B两项分析可知均发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，C项正确；D项，此时a为阳极，b为阴极，Cu2＋向阴极(铁电极)移动，D错误。答案：D3．(·安徽名校联考)如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小解析：生铁片发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。答案：C4．(·金华十校联考)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是()A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应为：MH＋OH－―→M＋H2O＋e－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化解析：放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－，正极附近溶液的碱性增强，A错误；负极发生氧化反应，H失去电子，即MH＋OH－―→M＋H2O＋e－，B正确；充电时阳极发生氧化反应，C错误；放电时，正极发生还原反应，D错误。答案：B5．(·安徽高考)“”研究人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl“”，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－―→AgCl＋e－B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋“”不断向水电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；Ag化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。答案：B6．(·厦门期末)将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)金属片电子流向电压(V)XX→Cu＋0.78YCu→Y－0.15ZZ→Cu＋1.35每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法。不正确的是()A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>YD．X和Y能构成电压最大的原电池解析：根据电子流向可证明金属的活泼性，活动性强的作负极失去电子。金属的活泼性：X>Cu，Cu>Y，Z>Cu，所以三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y，故应该是Z和Y能...
