河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案完成自主学习部分并熟记基础。（2）小组合作探究完成探究提升部分。知识准备：1.硫酸被称为“工业之母”，你知道为什么吗？它有哪些用途？2.由S怎么制取H2SO4？写出反应的方程式。【自主学习】：一．硫酸的制备(在箭头上的括号内填写化学式)工业上接触法制硫酸，可概括为“四个三”三种原料三个阶段三种反应(均放热)三种设备尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：二．硫酸的性质1、浓硫酸的物理性质：硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点__挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定()()硫磺(或含硫矿石)二氧化硫三氧化硫硫酸()催化剂要2、强酸性：硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。电离方程式：①稀硫酸使紫色石蕊试液②与活泼金属反应：锌和稀硫酸反应：③与碱性氧化物反应：氧化镁和硫酸反应：④与碱发生中和反应：氢氧化钠和硫酸反应：⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应：3、浓硫酸的特性⑴物理特性：①高沸点性：②吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作，属于变化。浓硫酸不可以干燥的气体：⑵化学特性：①脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成。浓硫酸使有机物脱水炭化，属于变化。②强氧化性：a．与金属反应常温下，、在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。铜和浓硫酸加热反应：b．与非金属反应碳和浓硫酸加热反应：三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；【合作探究】：一、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式；（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。二．与非金属反应现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，实验药品有：无水硫酸铜、品红溶液、溴水、澄清石灰水（1）①中反应的化学方程式为；（2）②处的现象是：。（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是第二次使用时的作用是_________________。（4）④的作用是：。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的性。（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：。（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体三、浓硫酸与稀硫酸对比物质组成性质浓硫酸稀硫酸主要微粒颜色、状态（）③（）④（）⑤（）⑥化学性质鉴别【资料卡】.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色【达标反馈】1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液2.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在3.硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是A.能与金属铜反应B.能与金属锌反应C.能与磷酸钙反应D.能使石蕊试液变红4.浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确...
