高三化学一轮复习燃烧热、中和热、能源(学案)基础知识梳理1．燃烧热(1)概念在101kPa时，1_moL纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ.mo卜1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C^CO2(g),H—H2Q0),S-SO2(g)等。(2)表示的意义：例如C的燃烧热AH为一393.5kJ.mo卜1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：25C8H18(l)^2O2(S)===8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ^mol-1，即C8H18的燃烧热AH为一5518kJ・mo卜】。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=〃(可燃物)X|AHI。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；AH为可燃物的燃烧热。放2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)==H2O(l)AH=-57.3kJ・mo卜】。3．中和热的测定(1)实验装置遍度■碱^终n水（2）实验说明①中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HC1反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。②中和热的计算公式(m+m)•c・(t—t)AH=———碱终始kJ・mo卜i③实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH-）需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3kJ.mo卜1；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于57.3kJ・mo卜】。（3）误差分析①分析的依据看实验中有哪些因素能造成（t终一t始）出现误差。若（t终一t始）偏大，则|AHI偏大；若（t终一t始）偏小，则|AHI偏终始终始终始小。②误差分析实例50mL0.50moLL-1盐酸与50mL0.55moLL-1NaOH溶液反应的误差分析:引起误差的实验操作t终-1始|AHI保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50mL0.50mol・L-iNaOH溶液偏小偏小克孔您洗am•艮应战碎泡沫理料4.能源(1)能源分类化石燃卷匚制于不可再主龍源堂也幵源节能：开蛙新目总源必氓和节釣现僦源太阳能■a能凤能地然能海洋能牛卿质能煤肯油逛源丰富，可以再生,没有污架或污架《H
