（广东专用）高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型10 电解质溶液中微粒浓度的关系VIP免费

题型十电解质溶液中微粒浓度的关系1．(·广东广州一模，11)对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是(双选)()。A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)解析NH发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小；通入少量HCl，抑制NH水解，c(NH)增大，增加了Cl－，c(Cl－)也增大；根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。答案BC2．(·杭州质检)常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()。A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)解析在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A项错误；溶液的总体积为20mL，此时应为10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。答案C3．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()。A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)C．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a解析选项A，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A正确。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两式结合可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。答案D4．室温时，1L0.15mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是()。A．pH<7B．溶质为NaHCO3C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]D．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)解析根据化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O计算，CO2过量，但CO2可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.05mol，溶液的pH>7，A、B均错。选项C，n(Na＋)＝0.15mol·L－1×1L＝0.15mol，n(C)＝2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，C项正确。选项D，溶液中c(HCO)>c(CO)，D项错。答案C5．(·江门调研)下列叙述中，不正确的是()。A.c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]c(OH－)＝c(H＋)C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)解析本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C项，若HA为强酸，则c1＝10c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守恒与电荷守恒可知D项正确。答案B6．(·深圳模拟)25℃时，xmol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液...