基础回扣练习(三)金属及其化合物一、判断正误(一)钠及其化合物1．金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠。()2．金属钠着火后，应立即用水灭火。()3．金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H＋反应。()4．金属钠很活泼，可以将溶液中不如它活泼的金属置换出来。()5．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出。()6．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少。()7．将2.3g金属钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%。()8．电解饱和食盐水可以制取金属钠。()9．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。()10．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1。()11．当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂。()12．利用澄清石灰水可鉴別Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。()13．纯碱不是碱。()14．焰色反应是化学变化。()(二)铝及其化合物1．铝是地壳中含量最多的金属元素。()2．铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线。()3．铝在常温下不能与氧气、氯气反应。()4．铝既能溶于强酸又能溶于强碱。()5．铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。()6．铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热。()7．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应。()8．氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。()9．将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。()10．将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同。()11．明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。()12．工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。()(三)铁及其化合物1．铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀。()2．纯净的铁块是银白色的金属。()3．人体的血红蛋白中含有铁元素。()4．铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。()5．铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧。()6．红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2。()7．铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2。()8．Fe3＋遇KSCN溶液生成红色沉淀。()9．铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁。()10．铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈。()11．用磁铁矿炼铁1molFe3O4，被CO还原成Fe，转移9mole－。()12．铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。()13．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁>生铁。()14．铁在空气中容易生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松。()15．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。()16．光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。()17．Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热。()(四)铜及其化合物1．金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。()2．铝热反应可以冶炼难熔金属。()3．铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO。()4．合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。()5．硬铝、钢铁和水银都属于合金。()6．镁合金的硬度与强度均高于纯镁。()7．在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银。()8．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢。()9．铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿()10．铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。()11．在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。()12．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应。()13．无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。()14．无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化。()15．铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。()二、重要化学方程式的书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式)(一)Na及其化合物1．Na和H2O反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．Na2O2和CO2反应2Na2O2＋2CO2===2Na2O＋O2。3．Na2O2和H2O反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。4．Na和O2反应(常温)4Na＋O2===2Na2O。5．Na和O2反应(加热)2Na＋O2=====Na2O2。6．Na和CuSO4溶液反应2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。7．NaHCO3受热分解2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。8．NaH和水反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。9．NaOH溶液中通入过量CO2OH－...
