弱电解质的电离平衡VIP免费

1.下列说法正确的是()A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D.H2CO3的电离常数表达式：K＝答案：B解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关，A项错；电离常数的意义就是表示弱电解质的相对强弱，B项正确；c(H＋)的大小受电离常数和弱酸浓度的共同影响，C项错；H2CO3是二元弱酸，分步电离，应分步书写电离平衡常数表达式。2.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX答案：B解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性强弱排序：HZ>HY>HX，可见A项、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。3.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小C.都能使溶液中比值增大D.溶液中不变答案：B解析：醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，温度不变，溶液中K不变即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO－，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大、pH增大，A、C正确，B错误。4.下列关于电解质溶液的正确判断是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1是因为CH3COOHCH3COO－＋H＋B.由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－C.一定温度下，1L1mol·L－1的氨水与2L0.5mol·L－1的氨水中，n(NH4＋)前者大D.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸>醋酸答案：A解析：BOH为弱碱，应该用可逆号，B错误；假设氨水的电离程度相同，n(NH4＋)相同，但1mol·L－1的氨水电离程度小，所以含有的n(NH4＋)小，C选项错误；稀释后还是物质的量浓度相同，所以盐酸的pH小，D选项错误。5.[2013·山东枣庄高三期中]下列说法中正确的是()A.电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B.相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C.温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D.温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小答案：C解析：电离是在水分子的作用下或熔融状态下发生的，A项错误；相同条件下，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，B项错误；电离平衡常数只受温度的影响，D项错误。6.[2014·北京海淀区测试]室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前，c(A)＝10c(B)B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7答案：C解析：A项，观察图象可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L；C项，在M点，A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH－)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。7.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C.SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电答案：D解析：本题主要考查了强弱电解质的概念和性质，意在考查考生的判断能力。A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，NaClO是强电解质；C项，SO3是非电解质。8.[2013·浙江杭州二模]硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸K＝...