1.下列说法正确的是()A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:K=答案:B解析:电离常数只与温度有关,与浓度无关,A项错;电离常数的意义就是表示弱电解质的相对强弱,B项正确;c(H+)的大小受电离常数和弱酸浓度的共同影响,C项错;H2CO3是二元弱酸,分步电离,应分步书写电离平衡常数表达式。2.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX答案:B解析:表中电离常数大小关系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性强弱排序:HZ>HY>HX,可见A项、C项不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。3.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)减小C.都能使溶液中比值增大D.溶液中不变答案:B解析:醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+,温度不变,溶液中K不变即不变,D正确;加水稀释,虽促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,pH增大;加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO-,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大、pH增大,A、C正确,B错误。4.下列关于电解质溶液的正确判断是()A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1是因为CH3COOHCH3COO-+H+B.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-C.一定温度下,1L1mol·L-1的氨水与2L0.5mol·L-1的氨水中,n(NH4+)前者大D.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸,稀释相同倍数后,溶液的pH:盐酸>醋酸答案:A解析:BOH为弱碱,应该用可逆号,B错误;假设氨水的电离程度相同,n(NH4+)相同,但1mol·L-1的氨水电离程度小,所以含有的n(NH4+)小,C选项错误;稀释后还是物质的量浓度相同,所以盐酸的pH小,D选项错误。5.[2013·山东枣庄高三期中]下列说法中正确的是()A.电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B.相同条件下,弱电解质浓度越大,电离程度越大C.温度升高,弱电解质的电离平衡右移,因为电离是吸热的D.温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小答案:C解析:电离是在水分子的作用下或熔融状态下发生的,A项错误;相同条件下,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,B项错误;电离平衡常数只受温度的影响,D项错误。6.[2014·北京海淀区测试]室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7答案:C解析:A项,观察图象可知,A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B,则A的碱性强于B,A的电离程度大于B,稀释前A、B的pH相差1,c(A)<10c(B);B项,A可以抑制水的电离,稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L;C项,在M点,A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH-)相等,则阳离子浓度相等;D项,A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH无法确定。7.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电答案:D解析:本题主要考查了强弱电解质的概念和性质,意在考查考生的判断能力。A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,NaClO是强电解质;C项,SO3是非电解质。8.[2013·浙江杭州二模]硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸K=...