双语中学2012--2013学年度第一学期高二月考化学试题（化学反应原理）考试时间：90分钟满分：100分第一卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4．下列方程式书写不正确的是（）A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-5．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A.＋184.6kJ·mol－1B.－92.3kJ·mol－1C.－369.2kJ·mol－1D.＋92.3kJ·mol－16．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质8．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9、实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次10．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间用心爱心专心1变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③13、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④B．②③C．①②D．③④14、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓正极：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为()A.0.025molB.0.05molC.0.1molD.0.2mol15．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）...
