1.(2015·江苏，15改编)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)解析A项，C和CO2反应是吸热反应，ΔH>0，故A错误；B项，状态Ⅰ是通入0.1molCO2，状态Ⅱ是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移动，此时的压强等于2倍p总(状态Ⅰ)，但要满足CO2的浓度相等，应对此体系加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，故正确；C项，状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移动，状态ⅡCO的浓度等于2倍状态Ⅲ，但再充入CO2，相当于增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故错误；D项，温度越高，反应速率越快，v逆(状态Ⅰ)”、“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_______________________。解析由题给数据可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol。2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始物质的量/mol0.20.1010min内转化的物质的量/mol0.150.0750.15平衡物质的量/mol0.050.0250.15故n(Cl2)＝0.025mol；NO的转化率α1＝×100%＝75%。0.15mol0.2mol其他条件保持不变，由恒容条件(2L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。答案2.5×10－275%>不变升高温度3.(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总解析A项，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650℃时若设起始时CO2的体积为1L，平衡时CO2消耗的体积为xL，则C(s)＋CO2(s)2CO(g)V始10V变x2xV平1－x2x×100%＝40.0%，x＝0.25，CO2的转化率为25%，正确；2x1－x＋2xC项，由图可知，T℃时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50%，故恒压时充入等体积的CO2和CO两种气体平衡不发生移动，错误；D项，925℃时，CO的平衡分压p(CO)＝p总×96.0%，CO2的平衡分压...
