中和热及其测定实验1.什么是中和热？3.在理解中和热时需要注意什么问题？温故知新2.怎么表示中和热？1.什么是中和热？在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量称为中和热。H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH2.怎么表示中和热？3.在理解中和热时需要注意什么问题？②中和热是以1molH2O为基准。③中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。④强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱稀溶液反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol①中和热研究条件为稀溶液。1.主要实验用品有哪些？自主学习3.实验过程中为什么采用0.55mol/L的NaOH溶液，使碱稍过量？4.实验所设计的装置的目的是什么？2.简单概括实验的主要步骤。1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？深入讨论2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验数据处理时要采取哪些近似处理？1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？①酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。②温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。④测完盐酸温度后，要把温度计用水冲洗干净。⑤环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替。⑥选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃。③实验操作要快，尽量减少热量散失。。实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7323.123.123.133.910.8【实验探究1】用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是；减少热量损失不能①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。讨论反思1.中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生成1molH2O所放出的热量小于57.3kJ。你觉得造成这种结果的因素可能有哪些？2.若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验，测得的数值会有何变化？
