元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。二、数目规律1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。4.同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。三、化合价规律1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。12.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。六、金属性、非金属性变化规律1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。七、半径大小规律1.原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。2.离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。2八、主族族序数与周期序数的规律1.关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。元素周期表中位、构、性的规律一、位——元素在周期表中位置的规律31.各周期最后一种元素（即稀有气体元素）核电荷数为2、10、18、36、54、86、（118）；2.周期表纵行行序数与主族族序数关系：1——IA、2——IIA、13——IIIA、14——IVA、15——VA、16——VIA、17——VIIA、18——0族。3.IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差（△Z）：二、三周期——△Z＝1；四、五周期——△Z＝11；六、七周期——△Z＝25；4.相邻周期同一主族元素核电荷数之差（△Z）：5.电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期；6.由原子序数确定元素位置的规律。基本公式：原子序数－稀有气体元素核电荷数［10（二周期）、18（三周期）36（四周期）、54（五周期）、86（六周期）］＝差值。（1）对于18号以前的元素，有两种情况：①若0＜差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；②若差值为0，一定为零族元素；（2）对于19号以后的元素分三种情况：①若差值为1～7时，差值为族序数，位于VIII族左侧；②若差值为8、9、10时，为VIII族元素；③若差值为11～17时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。二、构——元素原子结构（包括电子层数、最外层电子数、质子数、中子数、各层电子数之间的关系）的规律1.原子序数＝原子核内的质子数＝中性原子的核外电子...
