第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时必修化学1非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离例如：H3PO4、NaOH、NaCl、Na2O常见电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质1、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离对电解质的理解：利用树状分类法分析物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物（1）不是电解质，也不是非电解质（研究对象：化合物）对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（2）判定标准：（3）导电性与溶解性无关(注：影响溶液的导电性的条件）思考：金属和溶液能够导电的原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？问题探究1CO2属于化合物，溶于水也导电，CO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.分析电离方程式NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）（2）电离的表示------电离方程式问题探究2如何正确的书写电离方程式？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-练习：书写Al2(SO4)3的电离方程式2.书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2NaOH=Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl=Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3=K++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-包括铵根离子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
