第四章碱金属第三节碱金属元素【模拟试题】一.选择题。1.关于碱金属的性质，叙述不正确的是（）A.都是银白色的柔软的金属B.在空气中燃烧都生成过氧化物C.都比水轻D.熔点、沸点随原子序数增大而降低2.下列说法中，正确的是（）A.钾原子半径比钠原子大，所以钾离子半径比钠离子半径大B.因为过氧化钠跟水反应可以生成苛性钠，其水溶液显碱性，所以过氧化钠是碱性氧化物C.焰色反应呈黄色的物质都是金属钠D.结晶碳酸钠在空气中会潮解而变成粉末状态3.用下列碱金属氢化物与水反应制氢气，相同质量的碱金属氢化物在相同条件下产生氢气最多是（）A.B.C.D.4.下列各物质长期露置于空气中，会变质而不被氧化的是（）A.B.C.D.5.下列物质中，在空气中会变质，既能跟水蒸气反应，也能跟反应，而且发生的都是歧化反应的是（）A.烧碱B.过氧化钠C.铷D.氢硫酸6.欲除去气体中混有的少量气体，最好用的试剂是（）A.饱和石灰水B.纯碱饱和溶液C.浓硫酸D.小苏打饱和溶液7.向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体（溶液体积变化忽略不计），能引起该离子浓度减小的是（）A.B.C.D.8.在与的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为（）A.2：1B.1：1C.8：53D.39：229.检验固体烧碱是否混有纯碱的方法可以是（）A.加热后检验是否有气体产生B.检验其水溶液的酸碱性C.在其水溶液中加入澄清石灰水，观察是否浑浊D.滴加足量盐酸，观察是否有气体产生10.氢化钠（）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（）A.在水中显酸性B.中氢离子可被还原成氢气C.中氢离子半径比锂离子半径大D.中氢离子的电子层排布与氦原子的相同11.等质量的钠和钾，分别跟等质量的水充分反应，正确的叙述是（）A.放出相同体积的氢气B.反应过程中钠、钾都浮在水面C.反应的剧烈程度不同D.生成的碱溶液的溶质的质量分数、物质的量浓度相同12.将无水碳酸钾和碳酸氢钾的混合物，在加热至质量恒定时，产生。在此混合物中，碳酸氢钾的质量分数是（）A.23.4%B.40%C.60%D.76.6%13.下列物质各，分别加水后均配成体积为1L的溶液，其中碱溶液物质的量浓度最大的是（）A.过氧化钾B.钾C.氢氧化钾D.碳酸氢钾14.钾钠合金，溶于足量水中，生成标准状况下的氢气。原合金中钾与钠的物质的量之比为（）A.1；1B.1：2C.4：3D.3：4二.填空题。1.将的固体混合物置于密闭容器中，加热至250℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残留固体均由两种物质组成，试回答：（1）最后生成的气体由___________和__________组成：（2）的数值范围是_____________________________________。2.如下图所示：广口瓶内盛水，单孔塞上装有盛无水氯化钙的干燥管，它们的总质量为，将某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，称其质量为，则该碱金属的原子量是___________，元素符号是__________；干燥管中放无水氯化钙的作用是____________________________，若不使用干燥管，测得的原子量比实际的（大或小）______________。3.在3个密闭容器内分别装有：和和、和，其中每种物质均为。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。（A）__________、（B）__________、（C）__________。如果加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为（填入编号）_____________________。4.过氧化钠可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，因为它可以发生两个反应，化学方程式为：（1）__________________________________________________（2）__________________________________________________5.将钠投入（密度为）水中，完全反应后得到__________L（标准状况）气体，所得溶液的溶质的质量分数为________________，测得溶液的密度为，此溶液物质的量浓度为________________。三.计算题。1.把表面已经氧化了的钠，投入水中，并收集到（标准状况）的氢气。又测得烧碱溶液的密度为，求此烧碱溶液的物质的量浓度。2.在用芒硝和纯碱配制的混合溶液中，加入足量的溶液可得到沉淀。把沉淀用过量的稀盐酸处理，得到的气体在标准状况下体...
