高二化学专题训练《溶液中的离子反应》1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是（）A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强3、下列叙述正确的是（）A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性4、水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是（）A.1×1014B.55.6×107C.1×107D.55.65、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A.a＞b＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a6、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）A．Na2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH7、t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是()A.pH=7B.c(A-)>c(B+)C.c(OH-)=D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)8、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D.相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥10、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是（）A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)11、H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；13、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠14、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO315、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.316、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同17、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B.Ba2+、K+、OH－、NO3-C.H+、Al3+、NH4＋、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-19、下列离子方程式中正确的是（）A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O20、醋酸溶液中存在电...
