浙江省宁波市2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2(橙色)+H2O2H＋+2(黄色)①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2+14H＋+6Fe2+2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验②能说明氧化性：>Fe3+C.和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应规律，化学平衡移动原理。A.实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡；B.氧化剂氧化性大于氧化产物，实验②能说明氧化性：>Fe3+，正确；C.和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铬离子和铁离子，错误；D.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，错误，故选B。2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是A.HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B.HA的电离常数(x为滴定分数)C.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D.滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】D【解析】本题考查酸碱中和滴定的定性判断。A、HA溶液加水稀释后，有利于电离，平衡正向移动，溶液中的值减小，正确；B、HA的电离常数KHA=，其中当pH值为7时，c(H+)=10-7mol/L，根据方程式HA+NaOHNaA+H2O，NaOH溶液和一元弱酸HA恰好中和时需要的碱的体积为20ml，此时因为溶液呈中性，c(Na+)=c(A-)，即n(Na+)=n(A-)=0.02Lx%0.1mol/L，n(HA)=0.02L0.1mol/L-0.02Lx%0.1mol/L=0.002mol－0.02Lx%0.1mol/L，所以HA的电离常数KHA===，正确；C、当滴定分数为100时，酸碱恰好中和生成正盐NaA，盐水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度最大，正确；D、当滴定分数大于100时，说明氢氧化钠过量，所以c(A－)和c(OH－)的大小不能确定，错误，所以选D。3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【答案】C【解析】本题考查浓硫酸、二氧化硫、铝、铜及合金的性质和用途。A选项，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；B选项，二氧化硫有毒，不能用二氧化硫加工食品使食品增白，错误；C选项，铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，正确；D选项，铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，错误。故选C。4．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液【答案】D【解析】本题考查有机物官能团与性质的关系。A.化合物Ⅰ分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B.化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子，正确；C.化合物Ⅱ分子含有氯原子、羟基、酯基，一定条件下能发生取代、消去反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，正确；D.化合物Ⅱ和含化合物Ⅰ分子都含有碳碳双键，都可以和Br2的CCl4溶液反应使其褪色，不能检验，错误。故选D。5．在2L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L•min)，下列说法正确的是A.x=4B.B的...
