专题三物质结构与元素周期律【课标要求】物质结构包括原子结构、分子结构、化学键和晶体结构等内容，与元素周期律和元素周期表知识一起构成了结构理论，是研究元素及其化合物宏观性质和微观性质的重要依据。1．了解原子的结构及同位素的概念；2．理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系；3．以短周期元素为例，了解原子核外电子排布规律；4．掌握元素周期律的实质；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系；5．掌握元素金属性与非金属性强弱的判断方法；6．了解元素周期表的结构及其应用，掌握元素“位、构、性”三者的关系；7．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键；8．掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；9．了解几种晶体类型及其性质。【提前预习】【一．原子结构】一、人类对原子结构的认识①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；②1904年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型；④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。实验学校高三化学第一轮复习自编练习，编制日期（_2008-7-15__）编写：陈斯林审核：完成所需时间：课时使用日期：终审：班级：________学号：__________姓名：_______________成绩评定：二、原子的组成中子N核素、同位素原子核质子Z元素符号原子结构最外层电子数电子数核外电子内层电子数：排布规律：分层排布周期序数及原子半径1、两个关系式：①质量关系：质量数A=Z+N②电子关系：中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+阳离子所带电荷数2、元素、核素、同位素、同素异形体:元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体举例3、几个化学量的概念（1）原子的质量：也即绝对质量，是通过精密的实验测得的。（2）质量数（A）：将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。决定元素种类决定原子种类主族元素的化学性质及最高正价和族序数决定质量数（A）→近似相对原子质量电子层数决定（3）核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与12C原子质量的1/12的比值；（4）元素的相对原子质量：某元素各种核素的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和。（5）元素的近似相对原子质量：某元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。例（1）Cl元素的两种核素35Cl、37Cl的相对原子质量分别34.969和36.966，则35Cl和37Cl的关系是。其质量数分别是、。（2）若35Cl和37Cl在自然界的原子百分组成之比是3∶1，则Cl元素的近似相对原子质量为。三、核外电子排布1.核外电子排布规律⑴每一电子层最多容纳的电子数为；⑵最外层电子数最多不超过个，若K层为最外层，电子数最多不超过个；⑶次外层电子数最多不超过个；⑷倒数第三层最多容纳的电子数为个；⑸电子能量低的离原子核，电子能量高的离原子核。2.原子结构的表示方法⑴原子（离子）结构示意图：表示原子（离子）的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；例：Cl原子Cl-离子⑵电子式：用“”或“”在元素符号周围表示最外层电子的图示。3．10电子微粒和18电子微粒：（1）核外有10个电子的微粒a．分子：b．阳离子：c．阴离子：（2）核外有18个电子的微粒a．分子：b．阳离子：c．阴离子：（3）核外电子总数及质子数均相同的离子a．阳离子：b．阴离子：（4）短周期元素的原子结构特殊性①原子核内无中子的原子：；②族序数等于周期数的元素：；③族序数等于周期数2倍的元素：；3倍的元素：；④周期数是族序数2倍的元素：；3倍的元素：；⑤最高正价与最低负...
