成都七中实验学校高2014级高一下化学半期考试试题（全卷满分：100分完成时间：90分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1、下列化学式只表示一种纯净物的是：A．C2H4Cl2B．C4H10:C．C2H6D．C3H62．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为：A．136B．50C．88D．2223、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）：A．c(NO3−)B．c(Ag+)C．Ag棒的质量D．溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO2和H2OB.NaOH和H2SO4反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.KClO3在MnO2催化下制O25、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量－6.下列说法正确的是：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致7．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Fe、C、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2OB．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e—=Fe3+8．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥9．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是：A．a>b>c>dB．b>a>c>dC．c>b>a>dD．b>a>d>c10．下列各组中的性质比较，正确的是：①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确11.下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是：①V(N2)=0.6mol/（L·min）②V(NH3)=1.8mol/（L·min）③V(H2)=1.2mol/（L·min）④V(H2)=0.045mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④12．一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．④⑦B．②⑧C．①③D．⑤⑥13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是：A.Zn片上有大量气泡产生B.负极附近C(SO42-)，逐渐增大C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变D．电解质溶液的pH不断减小14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④15.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体...
