2014-2015学年上海市宝山区高一（下）期末化学模拟试卷一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．对于放射性同位素I，其左下角数字“53”表示（）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气C．水蒸气D．氧气3．热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是（）A．能描述出反应发生的状态B．说明反应条件C．为了区别一般的化学方程式D．物质呈现的状态与反应热有关4．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度5．下列物质能导电的是（）A．氯化氢气体B．无水酒精C．熔融的氯化钠D．硫酸铜晶体6．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电将空气中的N2转化成NOC．工业上合成氮D．豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A．B．C．D．8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钠NaB．氮气C．氯化氢HD．二氧化碳C9．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（）A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH310．下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（）A．氯气B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为1：3：3B．反应后混合物中各物质的量浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：312．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去13．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．NH4+、I﹣、K+、OH﹣D．Cu2+、Na+、S2﹣、SO42﹣14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度D．用锌粒代替锌粉15．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2﹣B．CO32﹣C．NH4+D．Br﹣16．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A．取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I﹣B．取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl﹣C．取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣D．取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+17．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．1.36mol•L﹣1C．5.07mol•L﹣1D．6.15mol•L﹣118．对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．Br2是氧化产物D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂19．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）A．1molNa2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB．40gNaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L二、（本题共6分）21．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2O⇌H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4（1）上述反应中属于氧化还原反应的是（填反应序号）．（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是，氧化剂是．（3...
