2016—2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH33．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为NAD．100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A.F﹣B.NeC.H3O+D.NH2﹣5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小6．下列变化不是由加成反应引起的是（）A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D.苯转化为环已烷7．下列实验现象预测正确的是（）A.实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B.实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D.实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解8．下列图示实验合理的是A.图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B.图2为可随开随停制备少量氧气的装置C.图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D.图4制备并收集少量NO2气体9．下列元素中属于长周期主族元素的是A.LiB.PC.FeD.Br10．下列说法不正确的是A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同D.往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性11．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是A.R为ⅡA族元素B.R(OH)2是强碱C.R2+的硝酸盐溶液呈中性D.RCl2有还原性，容易被氧化12．分别将23gNa、24gMg、27gAl投入到1L1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为A.1:2:3B.1:2:2C.2:1:5D.2:3:613．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素14．下列大小比较正确的是A.酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞CB.碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaC.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClD.稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF15．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是A.升高温度能加快反应速率B.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量C.达到化学反应限度时，生成2molNH3D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:216．下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.NH3D.PCl517．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个D2O分子中，含有10NA个电子B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC.1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NAD.1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3NA18．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是A.Sn2+和Ce3+B.Sn2+和Fe2+C.Ce3+和Sn2+D.Fe2+...
