催化剂对反应速率的影响1．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气2．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A
酸使亚氯酸的氧化性增强B
溶液中的H+起催化作用C
溶液中的Cl-起催化作用D
逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0
5mol/（L·s）B．υB=0
3mol/（L·s）C．υC=0
8mol/(L·s)D．υD=1
0mol/(L·s)4．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的量D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率5．下列选项的说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率6．下列选项的实验中，反应速率加快是由催化剂所引起的是（）A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成
