（学习方略）高中化学 专题质量评估(二) 苏教版必修2VIP免费

（学习方略）高中化学专题质量评估(二)苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列关于能量转化的认识中错误的是()A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.电池充电是将电能转化为化学能D.燃料电池的能量转化率可达100%2.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是()A.0.1mol·L-1·min-1B.0.3mol·L-1·min-1C.0.2mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则“这段时间”为()A.10sB.5sC.2.5sD.0.1s4.锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO。下列有关它的说法正确的是()A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+5.(双选)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器体积缩小一倍C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大6.(2013·邯郸高一检测)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7.(2013·邯郸高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.4mol·L-18.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.每生成1molA时，消耗1molDB.混合气体的密度不变C.混合气体的压强不变D.气体的总物质的量不变9.(双选)胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJD.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-110.某温度下，在2L密闭容器(恒容)中进行反应2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g)，开始充入1molA、3molB，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍。2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为()A.0.1mol·L-1·s-1，0.4molB.0.2mol·L-1·s-1，0.4molC.0.2mol·L-1·s-1，0.6molD.0.4mol·L-1·s-1，0.12mol11.(2013·杭州高一检测)某原电池总反应为Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)312.金属a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是()A.导线上有电流，电流方向由b向aB.a极质量减小，b极质量增加C.b极上放出氢气D.a极发生氧化反应，b极发生还原反应13.(双选)某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法中正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主要反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一段时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A.从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.10s后，该反...