江西省上饶县2017届高三化学下学期第3周周练试题7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HClA．2B．3C．5D．68．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B将浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加到NaOH溶液，先出现红褐色沉淀。Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]C将10mL0.1mol·L－1NaOH溶液滴入1mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，。Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO49．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去10.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是()选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(苯酚)浓Br2水过滤CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气11．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。12．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体AC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32－、K+和C1－13．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（）产生误差的原因结果（mH：mO）A①、②装置之间缺少干燥装置偏大B③装置后缺少干燥装置偏小C②装置中玻璃管内有水冷凝偏大DCuO没有全部被还原偏小26．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列间题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作I是。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②化。（5）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为：。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl＝6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7洛...
