2014-2015学年广西桂林十八中高三（上）第六次月考化学试卷一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013春•东城区期中）以下关于物质分类的说法正确的是（）①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐．A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③⑤考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，包括单质和化合物；②纯碱是碳酸钠属于盐；③冰是水，干冰是二氧化碳；④高氯酸是强酸，硫酸钡是盐；⑤过氧化钠是过氧化物不是盐．解答：解：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，故①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，故②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，故③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，故④正确；⑤Na2S、Na2SiO3是钠盐，Na2O2是过氧化物，不属于盐，故⑤错误；综上所述：①③④正确故选C．点评：本题考查了物质分类，主要是纯净物、氧化物、酸碱盐、电解质等概念的应用，较简单．2．（6分）（2012秋•麻城市校级期末）下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液不一定显酸性B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体C．主族元素的简单离子R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞MD．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB考点：盐类水解的应用；原子结构与元素周期律的关系．专题：盐类的水解专题．分析：A．溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液一定显酸性；B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液；C．根据质子数与核外电子数与电荷数的关系判断；D．根据酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大分析．解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH﹣浓度的大小关系，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液一定显酸性，故A错误；B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如用NaOH溶液，易生成沉淀，故B错误；C．主族元素的简单离子R2﹣和M+的电子层结构相同，则Z（R）+2=Z（M）﹣1，原子序数M＞R，故C错误；D．酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液的酸碱性判断，盐类水解的应用等问题，题目难度中等，注意胶体的制备，为常考查点．3．（6分）（2013春•东城区期中）在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸溶液无限稀释PH接近7；B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，而一元弱酸稀释10倍，pH增大小于一个单位；C、弱酸存在电离平衡分析计算；D、依据氢离子浓度计算溶液中氯离子和硫酸根离子浓度计算判断．解答：解：A、将1mL1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl﹣+H+；H2SO4=2H++SO42﹣；c（Cl﹣）=0.01mol/L，而c（SO42﹣）=0.05mol/L，即5c（Cl﹣）=c（SO42﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用，溶液稀释对弱...
