（初升高）高一化学衔接班第7讲——物质间的相互转化一、学习目标1.掌握各物质之间特别是酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律。2.理解复分解反应发生的条件，并学会应用该条件正确书写化学反应方程式。3.掌握常见金属的活动性顺序及其应用。二、学习要点1.各类物质相互转化关系：十大成盐规律，复分解反应发生条件2.常见金属的活动性顺序及其应用。三、课程精讲你见过美丽的溶洞，奇妙无比的钟乳石吗？你知道溶洞里的钟乳石是怎样形成的吗？溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里含不溶性的碳酸钙，当它遇到溶有CO2的水时就会变成可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶有碳酸氢钙的水如果受热或遇压强突然变小时，溶在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。在自然界中不断发生上述反应，于是就形成了溶洞中的各种景观。你知道上述涉及的各类物质是如何转化的吗？你还知道其他物质的哪些转化关系和转化规律？知识点一：各类物质相互转化关系初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括：（1）非金属单质：O2、N2、P等；（2）金属单质：Fe、Al等；（3）非金属氧化物：CO、CO2等；（4）金属氧化物：CaO、CuO等；（5）酸：HCl、H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸等；（6）碱：NaOH、Ca(OH)2、氨水等；（7）盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3等。这些物质之间有什么相互转化关系？1.（1）金属与O2在加热或点燃条件下可生成金属氧化物（碱性氧化物）：（2）可溶性的碱性氧化物与水反应生成相应的碱：（3）难溶性的碱在加热条件下可生成碱性氧化物和水：（4）碱与酸发生中和反应生成盐和水：2.（1）非金属与O2在加热或点燃条件下可生成非金属氧化物（酸性氧化物）：（2）可溶性的酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（3）易挥发或难溶性的酸可生成酸性氧化物和水：（4）酸与碱发生中和反应生成盐和水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.十大成盐规律（1）金属+非金属（无氧酸）盐：（2）金属+酸盐+：（3）金属+盐新盐+新金属：（4）碱性氧化物+酸性氧化物（含氧酸）盐：（5）碱性氧化物+酸盐+水：（6）酸性氧化物+碱盐+水：（7）酸+盐新酸+新盐：（8）碱+盐新碱+新盐：（9）盐+盐两种新盐：（10）酸+碱盐+H2O：思考：制取NaCl的方法有几种？（1）金属+非金属（无氧酸）盐：（2）金属+酸盐+：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（3）金属+盐新盐+新金属：由于金属钠易与水反应，所以在溶液中，不能置换出其他金属而生成钠盐。（4）碱性氧化物+酸性氧化物（含氧酸）盐：由于NaCl是无氧酸盐，对应的酸是HCl，无酸性氧化物。（5）碱性氧化物+酸盐+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（6）酸性氧化物+碱盐+水：（原因同4）（7）酸+盐新酸+新盐：（8）碱+盐新碱+新盐：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（9）盐+盐两种新盐：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（10）酸+碱盐+H2O：综上所述，制取NaCl的方法有7种。所以，以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时，有些规律要具体分析，未必均适用。4.复分解反应发生的条件以上规律中的反应多数都是复分解反应，它的发生有什么条件？初中我们学过，酸、碱、盐等在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）有沉淀产生；（2）有气体放出；（3）有水生成。所以，上述规律中的反应多数都是有条件的：（1）酸+碱盐+水（反应物有强酸或强碱，至少一种物质可溶）如：Cu(OH)2与H2SO4，NaOH与H2SiO3可发生复分解反应；但Cu(OH)2与H2SiO3不能发生复分解反应。（2）酸+碱性氧化物盐+水（碱性氧化物可不溶于水，但要溶于相应的酸）如：CuO与HCl可发生复分解反应；但CuO与碳酸不能发生复分解反应。（3）酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于相应的酸）如：CaCO3与HCl可发生复分解反应；而BaSO4不与HCl发生复分解反应。（4）碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）如：NaOH与CuSO4可发生复分解反应；而NaOH与CaCO3不能发生复分解反应。（5）盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）如：Na2SO4与BaCl2可发生复分解反应；而Na2SO4与BaCO3不能发生复分解反应；所以，我们在书写复分解反应的方程式时，要特别注意反应发生的条件。另外，在高中阶段，学习了电离的概念后，复分解反应条件中的...
