黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学下学期期中试题总分：100分时间：90分钟一、单选题（每题3分，共48分）1．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23B．55C．78D．1332．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S5．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：X0)D．该反应是放热反应12．下列叙述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC．用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．电子从电极X转移到电极YC．X为阳极，表面产生大量气泡D．Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+14．下列关于实验现象的描述不正确的是A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是A．工作时OH﹣向负极移动B．O2在正极发生还原反应C．电池总反应为2H2+O2=2H2OD...
